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C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．| A | B | C | D | |
| Ⅰ | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05mol?L-1 | b mol |
| Ⅱ | 0.078mol?L-1 | 0.078mol?L-1 | 0.122mol?L-1 | m mol |
| Ⅲ | 0.06mol?L-1 | 0.06mol?L-1 | 0.04mol?L-1 | n mol |
| Ⅳ | 0.07mol?L-1 | 0.07mol?L-1 | 0.098mol?L-1 | p mol |
A．Ⅰ中a=1
B．实验Ⅳ结果的产生可能是因为采用从生成物配比的方法，且p≥0.98
C．Ⅱ对应的操作方法可以是在Ⅰ的基础上压缩反应容器的体积，且m＞0.5
D．将Ⅲ与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为
（2）写出基态Cu+的核外电子排布式
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位数为
（4）写出与CO互为等电子体的离子
（5）在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．
实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是
2005年江苏酸雨污染有所加重，酸雨发生频率为34.1％，上升了6.2个百分点，每三场雨中就有一场多是酸雨。某校研究性学习小组拟对本市空气中二氧化硫含量（
）进行测定。经查阅资料可采用以下方法：
实验原理：大气中的二氧化硫用甲醛溶液吸收后，生成稳定的羟甲基磺酸加成化合物，再加入氢氧化钠使加成化合物分解，释放出二氧化硫，与副玫瑰苯胺、甲醛作用，生成紫红色化合物。据其颜色深浅，用分光光度计在577nm处进行测定。
分光光度计是利用分光光度法对物质进行定量、定性分析的仪器。而分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单地用公式表示为
，其中A为吸光度，K为一定条件下的常数，c为溶液浓度。
实验步骤：
（1）采样：
①若你是该兴趣小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：
②用图装置采样。通过50L空气后，将吸收液移入100mL容量瓶，用少量吸收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不用导管的原因是
（2）吸光度与
含量标准曲线的绘制：在6支25mL比色管中，用每毫升含25
二氧化硫的标准液配置下表中的标准含量系列。
二氧化硫标准系列
| 管号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | b |
| 标准液／mL | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸收液／mL | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
| 二氧化硫含量／ | 0 | 5．00 | 10.00 | 15．00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
以吸光度值为纵坐标，二氧化硫含量（
）为横坐标，绘制标准曲线。
（3）准确量取容量瓶中溶液10mL加人比色皿，测得其吸光度值为0.24，则空气中二氧化硫含量为 。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的最高浓度限值（m9／m3）：一级标准：0.15，二级标准：0.50，三级标准：0.70。则该市空气为 级标准。
（4）甲、乙两组同学测定结果相差较大，试分析乙组同学测定空气中含量偏小的可能原因：（两个所用药品和装置均无问题）
（5）请你提出江苏防治酸雨的两条主要措施：
查看习题详情和答案>>某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。
实验步骤如下：
⑴ 采样：
① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议： 。
② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
用导管的原因是 。
⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
二氧化硫标准系列
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 标准液(ml) | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
| 吸收液(ml) | 10.00 | 9.80 | 9.60 | 9.40 | 9.20 | 9.00 |
| 二氧化硫含量(μg) | 0 | 5.00 | 10.00 | 15.00 | 20.00 | 25.00 |
用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
| 管 号 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 吸光度 | 0 | 0.20 | 0.40 | 0.60 | 0.80 | 1.00 |
请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
为0.10，则空气中二氧化硫含量为 mg/m3。我国环境空气
质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：
一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
则该市空气为 级标准。
⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2
含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因： （两个所用
药品和装置均无问题）。
查看习题详情和答案>>某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A（g）+B（g） C（g）+D（s）的影响，在恒温条件下往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I然后每次改变一种反应条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度（其中D用物质的量来表达）分别为Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．
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