摘要： n(CU)=1.94g/=0.3moL Cu + 2 H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 1moL 2moL 22.4L
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制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（ ）
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制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（ ）
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| 实验序号 | c（CO）/mol．L-1 | c（Cl2）/mol．L-1 | ν/mol．L-1．s-1 |
| 1 | 0.100 | 0.100 | 1.2×10-2 |
| 2 | 0.100 | 0.050 | 6.0×10-3 |
| 3 | 0.050 | 0.100 | 6.0×10-3 |
| A．m=1n=1 | B．m=2n=1 | C．n=1.5k=0.6 | D．m=1k=1.2 |
制备光气的反应方程式：CO+Cl2=COCl2，已知反应速率方程ν=k[c（CO）]m×[c（Cl2）]n，k在一定温度下为定值．在某温度下进行实验，测得下列数据：求m，n，k 值（ ）
A．m=1n=1
B．m=2n=1
C．n=1.5k=0.6
D．m=1k=1.2
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| 实验序号 | c（CO）/mol．L-1 | c（Cl2）/mol．L-1 | ν/mol．L-1．s-1 |
| 1 | 0.100 | 0.100 | 1.2×10-2 |
| 2 | 0.100 | 0.050 | 6.0×10-3 |
| 3 | 0.050 | 0.100 | 6.0×10-3 |
A．m=1n=1
B．m=2n=1
C．n=1.5k=0.6
D．m=1k=1.2
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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
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现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第 VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）．
（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）．
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 ．
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有 种非金属元素（用含n的代数式表示，含零族元素）．
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有 种非金属元素（含零族元素），还有 种未发现，未发现的非金属处在第 周期第 族（注：将零族看作 VIIIA族）．
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| 元素编号 元素性质 |
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于第 VA族的有
（2）上述元素中金属性最强的是
（3）写出元素①、⑧形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式
（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素．试回答：
a．第n（n≥2）周期有
b．根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有