摘要：如图:以一铜锌合金为阳极.一纯铜为阴极. 进行电解.电解液为硫酸铜溶液.当外电路有1.806×1023个电子转移时. 阴极比阳极重19.25g .求铜锌合金中铜的质量分数. (已知:电极反应式为 阳极: Zn-2e-=Zn2+.Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+ +2e-=Cu ) 2009-20010学年度第二学期期中考试
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如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
（3分）如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g ，求铜锌合金中铜的质量分数。
（已知：电极反应式为 阳极： Zn-2e－=Zn2+、Cu-2e－=Cu2+
阴极：Cu2+ +2e－=Cu )
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如图：以一铜锌合金为阳极，一纯铜为阴极（起始时两电极质量相等），进行电解，电解液为硫酸铜溶液，当外电路有1.806×1023个电子转移时，阴极比阳极重19.25g，求铜锌合金中铜的质量分数．
（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
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（已知：电极反应式为 阳极：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu ）
