摘要：22．元素在周期表中的位置.反映了元素的原子结构和元素的性质.右图是元素周期表的一部分. (1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第 周期第 族. 根据元素周期律.预测:酸性强弱 H3AsO4 H3PO4. (2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为 .在一定条件下.S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度).请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 .(选填“更大 .“更小 或“相同 ) (3)Br2具有较强的氧化性.SO2具有较强的还原性.将SO2气体通入溴水后.溶液中存在的主要离子是 . (4)下列说法正确的是 A．C.N.O.F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B．Si.P.S.Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 C．干冰升华.液态水转变为气态都要克服分子内的共价键 D．HF.HCl.HBr.HI的热稳定性依次减弱

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