A.其中有硫元素                               B.其中有金属元素

C.这三种元素能够组成盐                   D.这三种元素均位于不同周期

A.其中有硫元素                           

B.其中有金属元素

C.这三种元素能够组成溶于水显酸性的盐     

D.这三种元素均位于不同周期

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子最外层电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，Y、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X                    B．Z与X在同一周期

C．氢化物的稳定性：X＞Y                 D．XZ₄属于共价化合物

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

C．Na₂Y₂与水发生氧化还原反应时，Na₂Y₂只作氧化剂

D．CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2 

（15分）原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置是：                      ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是             （填化学式）。

（2）根据等电子原理分析，BC₂ ⁺ 中B原子的轨道杂化类型是           。

（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是           。

（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能突增应出现在第      电离能。

(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为      ；；

(6)E的基态原子有    种形状不同的原子轨道；E²⁺ 的价电子排布式为     ；下

图（填甲、乙或丙）           表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

甲                 乙                 丙