摘要：22．一定量的铜与500 mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应.已知有0.5 mol H2SO4被还原.请回答下列问题: (1)生成的气体在标准状况下的体积为 . (2)所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变) . (3)将上述反应后的溶液稀释后加入足量的Zn粒.计算参加反应的Zn粒的质量为 .
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将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6 L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至500 mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2 mol·L－1，则下列叙述中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
生成的气体是SO2和H2的混合物 |
B． |
稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3 mol·L－1 |
C． |
生成气体在标准状况下的密度约为2.86 g·L－1 |
D． |
反应中共转移电子3 mol |
（1）一定量的铜与稀硝酸反应生成2.24LNO（标准状况下），求有多少克31.5%的稀硝酸中溶质被还原．
（2）在某高温下，1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．
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（2）在某高温下，1mol NO2分解：2NO2?2NO+O2达平衡时，NO的物质的量占混合气体总物质的量的40%．
①求平衡时NO的物质的量．
0.5mol
0.5mol
②求平衡时NO2和O2的物质的量分别占混合气体总物质的量的百分率．
40%，20%
40%，20%
．盐酸、硫酸、硝酸是中学阶段常见的三种强酸．现就三大强酸与金属铜的反应回答问题：
（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为
（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因
（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．
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（1）我们知道，稀盐酸与Cu不反应，但在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学反应方程式为
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O
．（2）在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积
大于
大于
（填“大于”“等于”或“小于”）100mL，你认为其主要原因是随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，Cu和稀硫酸不反应
．（3）甲同学取一定量的铜与浓硝酸反应，发现有红棕色的气体生成，甲同学认为红棕色的气体一定是NO2，但是测量该实验产生的红棕色气体的摩尔质量，发现并不等于46g/mol．请结合化学反应方程式分析所有可能的原因
硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
硝酸由浓变稀，发生反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，同时存在反应2NO2?N2O4
．（4）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，对于前者呈绿色的原因甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号）
①③④
①③④
①加热该绿色溶液，观察颜色变化
②加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
③向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
④向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色．