(1)将如图方框中的反应填补完整：

H_吸附                  ；O_吸附                          。

图1-6-5

(2)该电池反应为______________________________。

(3)人们将它用于航天飞行器上原因有两个：一是____________________，因此减轻质量就等于降低向太空发射的费用，与另一种绿色能源__________配合，可以使飞行器在空间停留的时间较长；二是______________________________，更可减少携带重量。

（每空2分，共10分）依据事实，填空：
（1）已知某条件下可发生如下反应CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

（每空2分，共10分）依据事实，填空：

（1） 已知某条件下可发生如下反应CH₃－CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                      ；

（2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                        ；负极：                        

（3）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为          ；

(4)  将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na₂O₂的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                           。

（每空2分，共16分）依据事实，填空：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________   

（2）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为_________________              

（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：  正极：                       ；负极：                       

(4)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

该反应的反应方程式可表示为                   ，平衡时Y气体的转化率         。

（5）某核素^A_ZX的氯化物XCl₂ 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L^-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；若X的核内中子数为20，则37 g XCl₂中所含质子的物质的量               。