摘要：除去SO2气体中少量的HCl和水蒸汽 ,应选用试剂 和 , (2)除去NaCl溶液中少量的Na2SO4 , 选用试剂有 . 和稀盐酸, 简述操作顺序 ． (3)在证明气体中含有SO2和CO2的实验中.选用试剂有品红.石灰水和 ,气体通入试剂的先后顺序是:
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海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：
（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
A．H2 B．CO2 C．空气 D．O E．水蒸气．
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（1）在粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是
②④③①或③②④①或②③④①
②④③①或③②④①或②③④①
（填编号）．（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
| ||
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
| ||
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是
富集溴元素；
富集溴元素；
．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
．（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是向沉淀中加入
氯化镁
氯化镁
溶液，充分搅拌后经过滤
过滤
（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）2．（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H20的原因：
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
．（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是
A
A
（填序号）．A．H2 B．CO2 C．空气 D．O E．水蒸气．