摘要：16．下列用途正确的是 ①O3作漂白剂 ②SO2作漂白剂 ③H2O2作消毒剂 ④SO2可杀霉菌 ( ) A．①②③④ B．③④ C．①②④ D．①②③
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臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2，下列叙述正确的是（ ）
| A、该反应的还原产物是I2 | B、每生成1 mol I2，转移的电子为2 mol | C、氧化性：O3＞I2 | D、在反应中H2O被氧化成O2 |
（1）目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1?10nm之间）．判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的简单实验方法为 ．
（2）一定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）．将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
①T10C时，该反应的平衡常数K= ．
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H2O）表示的速率为 ．
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：
①高压放电法中，发生反应3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃时K=3.33×10-77，下列说法正确的是 （填序号）．
A．O3转化为O2的反应是放热反应
B．t0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K≈3×1076
C．O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有 、 ；电解时，H+由电极 经聚合固体电解质膜流向电极 （填“a”或“b”）．
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（2）一定条件下，C（s）和H2O（g）反应，能生成CO2（g）和H2（g）．将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），其相关数据如下表所示：
| 容器 | 容积/L | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| C（g） | H2O（g） | H2（g） | ||||
| 甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
| 乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3 |
②乙容器中，从开始达到化学平衡时，以v（H2O）表示的速率为
（3）臭氧是常见的氧化剂，广泛用于水处理系统．制取臭氧的方法有多种，其中高压放电法和电解纯水法的原理如图1所示，请回答下列问题：
①高压放电法中，发生反应3O2（g）?2O3（g）△H=+144.8KJ．mol-1，t℃时K=3.33×10-77，下列说法正确的是
A．O3转化为O2的反应是放热反应
B．t0C时反应2O3（g）3O2（g）的平衡常数K≈3×1076
C．O3转化为O2的能量变化曲线如图2所示
②电解法中，电极b周围发生的电极反应有