摘要： 叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊.某兴趣小组对其进行下列研究． [应用研究] (1)汽车经撞击后.30毫秒内引发NaN3.迅速分解为Na.N2.反应方程式为 . [制备研究] (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2.再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3.NaOH和 气体X.该反应的化学方程式为2NaNH3+N2O = NaN3+NaOH+X,实验室检验X 气体使用的试纸是湿润 . [Na2CO3质量分数测定] 工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3.为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图 装置(已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体). (3)装置A的作用是 .设计的实验步 骤为:①精确称量样品.检查装置气密性,②打开弹簧夹.鼓入空气.称量装置C,③关闭弹簧夹.打开分液漏斗活塞,④再打开弹簧夹. ,⑤再次称量装置C. 计算碳酸钠含量至少需要测定 个数据.根据制备反应.分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 . M [NaN3纯度测定] 精确称量0.140 g NaN3样品.设计如图装置.测定其纯度.已知2 NaN3 → 3N2 (NaN3中的N全部转化为N2.其他产物略).反应中放出大量的热. (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置.从水准瓶 注水.量气管中液面与右边液面形成高度差.做好标记.一段时间后.两边高度差 (填“变大 .“变小 或“不变 ).说明气密性良好. (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 . (6)使用冷水冷凝的目的是 .反应前应将液面调 节到量气管的“0 刻度.并使两边液面相平.反应后读数时.还需要进行的操作是 . (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为
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叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+X，实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。 （碱石灰是NaOH和CaO的混合物）
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+X，实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。 （碱石灰是NaOH和CaO的混合物）
(3)装置A的作用是 。设计的实验步骤为：
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹， ；
⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。
【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3
3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
①精确称量样品，检查装置气密性；
②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
④再打开弹簧夹， ；
⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 。
【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3
3N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。 
(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 。
(6)使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
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(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 。
(6)使用冷水冷凝的目的是 。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【应用研究】
(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和
气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O = NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X
气体使用的试纸是湿润________。
【Na2CO3质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
(3)装置A的作用是_____。设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_______；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。
(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。
(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。
(7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
A. 100 mL B. 1 L C. 2 L
(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。
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叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是 ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 ．
NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ．
（6）使用冷水冷凝的目的是 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 ．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）． 查看习题详情和答案>>
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，
NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是
（6）使用冷水冷凝的目的是
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）． 查看习题详情和答案>>
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
【查阅资料】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2．
（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．则为
【Na2CO3质量分数测定】
为进一步测定NaN3样品中Na2CO3的质量分数设计如下图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，
②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
③准确称得叠氮化钠（NaN3）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是
（2）若没有C装置，则会导致测定结果
（3）E装置的作用是
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【查阅资料】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2．
（2）将生成的金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X．则为
NH3
NH3
，实验室检验该气体使用的试纸是湿润红色石蕊试纸
红色石蕊试纸
．根据制备反应，工业级NaN3中会含有Na2CO3．试分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
生成NaN2的同时有NaOH生成，NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3
．【Na2CO3质量分数测定】
为进一步测定NaN3样品中Na2CO3的质量分数设计如下图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
实验步骤如下：
①按图连接装置，
检查装置的气密性
检查装置的气密性
；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）的干燥管D的质量为a g；
③准确称得叠氮化钠（NaN3）样品的质量W g放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后再称得干燥管D的总质量为b g．根据实验中测得的有关数据，可以算出样品中碳酸钠的质量分数．
试回答：（1）第⑤步缓缓鼓入空气的目的是
将B中生成的二氧化碳赶往D中
将B中生成的二氧化碳赶往D中
，装置A中试剂X最适宜选用氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．写出B中生成气体的反应方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
．（2）若没有C装置，则会导致测定结果
偏大
偏大
（填：“偏大”或“偏小”）．（3）E装置的作用是
吸收空气中的水和二氧化碳
吸收空气中的水和二氧化碳
．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为
制备研究
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是
Na2CO3质量分数测定
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是
（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
NaN3纯度测定
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
A．100mL B．1L C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．
查看习题详情和答案>>
应用研究
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，其反应的化学方程式为
2NaN3
2Na+3N2↑
| ||
2NaN3
2Na+3N2↑
．
| ||
制备研究
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，气体X的化学式是
NH3
NH3
．Na2CO3质量分数测定
工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是
吸收空气中的水分和二氧化碳气体
吸收空气中的水分和二氧化碳气体
．设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，再次鼓入空气；⑤再次称量装置C．其中进行第④步操作的目的是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置
．（4）根据制备反应原理，请你分析一下工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成Na2CO3
．NaN3纯度测定
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（5）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差
不变
不变
（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．（6）将锥形瓶倾斜，使小试管中的NaN3样品与M溶液接触进行反应．冷却到室温后测得量气管气体量为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是
A
A
（填字母序号）．A．100mL B．1L C．2L
（7）使用冷水冷凝的目的是
除去生成的气体中的水蒸气
除去生成的气体中的水蒸气
．（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．