摘要：下列四种元素中.单质的氧化性最强的是( ) A.原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B.第三周期IIIA族元素 C.第16号元素 D.原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 A C B 11.右图是周期表中短周期的一部分.A.B.C三种元素的原子核外电子总数等于B的质 量数.B元素的原子核内质子数等于中子数.下列叙述正确的是 A． B为第二周期的元素 B．C为VA族元素 C． 三种元素都为非金属元素 D．B是化学性质最活泼的非金属
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下列四种元素中，单质的氧化性最强的是
[ ]
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期第IIIA族元素
C．第17号元素
D．原子核外L层电子数为K、M层电子数之和
查看习题详情和答案>>下列四种元素中，单质的氧化性最强的是
[ ]
A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
B．第三周期第IIIA族元素
C．第17号元素
D．原子核外L层电子数为K、M层电子数之和
查看习题详情和答案>>A、B、C、D、E五种主族元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB，两种分子．请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置是
（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
；化合物N具有较高的沸点，原因是
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
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（1）E在元素周期表中的位置是
第三周期ⅦA族
第三周期ⅦA族
，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
，五种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S＜Na
H＜O＜Cl＜S＜Na
（用元素符号回答）．（2）A、B两种元素能形成两种常温下均呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为
水分子间存在氢键
水分子间存在氢键
．（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
HClO4
HClO4
（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S
H2S
．（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有
NaOH、Na2SO3
NaOH、Na2SO3
（任写两种化合物，用化学式表示，下同）．（5）B、E的单质或由两元素形成的化合物牛可作消毒剂的有
O3、Cl2、ClO2
O3、Cl2、ClO2
．四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
（1）A原子的最外层电子排布式
（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2．能形成2种二元含氧酸． | 原子的M层有1个未成对的p电子．核外p电子总数大于7． | 单质曾被称为“银色的金子”．与锂形成的合金常用于航天飞行器．单质能溶强酸和强碱． | 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个．单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点． |
3s23p4
3s23p4
，D原子共有14
14
种不同运动状态的电子；（2）写出C单质与强碱反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．B与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH小于
小于
7；（填“大于”、“等于”或“小于”）（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是
H2S
H2S
；分子较稳定的是HCl
HCl
；（填分子式）（4）E、D同主族，位于短周期．它们的最高价氧化物中熔点较低的是
CO2
CO2
（填分子式或化学式），原因是CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
CO2属于分子晶体，SiO2属于原子晶体
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