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①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量， ②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量， ④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量， ⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是：___________。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：_____________________________；
（c）实验②反应的离子方程式是：_____________________。
（3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为：________________ 。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
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某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
查看习题详情和答案>>已知2A(g)＋B(g) 
2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L，放出热量为b kJ。
⑴比较a b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 T2（填“＞” “＝”或“＜”）。
| T/K | T1 | T2 | T3 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
若在原来的容器中，只加入2molC，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C 的浓度 （填“＞”、“＝”或“＜”）ωmol/L，a、b、c之间满足何种关系 （用代数式表示）。
⑶在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是 。
A．4molA和2molB B．4molA、2molB和2molC
C．4molA和4molB D．6molA和4molB
⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
A．及时分离出C气体 B．适当升高温度
C．增大B的浓度 D．选择高效催化剂
⑸若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d b（填“＞”“＝”或“＜”），理由是 。
⑹在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3molA和2molB及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4molA、3molB和2molC，则平衡时A的百分含量 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）。
⑺某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。已知pAg=－lgc(Ag＋)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag＋）和c（X－）的相互关系。下列说法错误的是
A．A线是AgCl，C线是AgI
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
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