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将9.2 g N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应：
N2O4(g)
2NO2(g)(正反应吸热)
平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍．试回答：
(1)平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________．
(2)平衡时该反应的化学平衡常数K为________．
(3)如果改变该可逆反应的下列条件，则平衡常数是否改变？
①加压：________；
②升高温度：________；
③增大N2O4的浓度：________．
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
| A．加入催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．升高温度 | D．加入一定量的N2O4 |
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) 
N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定
量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
(1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积
C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
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N2O4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L
min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 _______________________。(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4
N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题
(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝________mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是______________________________．
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是________．
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．升高温度 D．加入一定量的N2O4