摘要：将1.92克铜粉投入到少量稀硝酸中.现象 , 有关反应的离子方程式 , 待反应完全后.再加入25mL某浓度的稀硫酸.铜粉恰好完全溶解.经测定溶液中已无 NO3-.请计算该硫酸的物质的量浓度?
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将1.92 g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672 ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为 | |
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A． |
504 ml |
B． |
336 ml |
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224 ml |
D． |
168 ml |
将1.92 g铜粉投入到一定量的浓硝酸中反应，当铜完全作用时，生成的气体颜色越来越浅，共收集到气体672 ml(标况下)，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下的一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则所通入氧气的体积为
- A.504 ml
- B.336 ml
- C.224 ml
- D.168 ml
在标准状况下，将1.92 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体1.12 L，则混合气体中NO的体积为
A．112 mL B．1 008 mL
C．224 mL D．448 mL
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