在温度为373K时.把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时.达到平衡.此时容器中混合气体的密度是氢气——青夏教育精英家教网——

摘要：在温度为373K时.把11.5g N2O4气体通入体积为500ml的真空密闭容器中立即出现红棕色.反应进行到2s时.NO2含量为0.01mol.进行到60s时.达到平衡.此时容器中混合气体的密度是氢气密度的28.75倍.则: ⑴开始时2s内以c(N2O4)的变化表示的反应速率是多少? ⑵达到平衡时体系内的压强是开始的多少倍?

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_209933[举报]

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

查看习题详情和答案>>

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

查看习题详情和答案>>

（10分）在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g).反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

查看习题详情和答案>>

在温度为373K时，把0.25moi NO₂气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO₂(g) N₂O₄(g) .反应进行到2s时，N₂O₄含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：

（1）开始时2s内以c (NO₂)的变化表示的反应速率是多少?

（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?

查看习题详情和答案>>

在温度为373K时，将0.100mol无色的N₂O₄气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N₂O₄

2NO₂的平衡．下图是隔一定时间测定到的N₂O₄的浓度（纵坐标为N₂O₄的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO₂的平均生成速率为

mol?L^-1?S^-1．
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．

T/K	323	373
K值	0.022	0.36

据此可推测该反应（生成NO₂）是

反应（选填“吸热”或“放热”）．

查看习题详情和答案>>