摘要：20．常温常压下.有 CO和 H2 的混合气 12L .将它再和 12L O2 混合后.使其完全燃烧.恢复到起始温度和压强.请根据下列数据.求混合气体中 V(CO) : V(H2)的值. (1)若燃烧后气体体积为 12L .则原 V(CO) : V(H2)为 (2)若燃烧后气体体积为 a L .则原 V(CO) : V(H2)为 (3)若燃烧后气体体积为 a L .则a的取值范围
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．22.4L C2H4气体，一定含有分子数为NA
B．标准状况下，2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA
C．常温常压下，14g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
数为NA
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A．22.4L C2H4气体，一定含有分子数为NA
B．标准状况下，2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA
C．常温常压下，14g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
D．1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
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| A．22.4L C2H4气体，一定含有分子数为NA | ||
| B．标准状况下，2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA | ||
| C．常温常压下，14g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA | ||
D．1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
- A.22.4L C2H4气体，一定含有分子数为NA
- B.标准状况下，2.24L C5H12一定含有分子数为0.1 NA
- C.常温常压下，14g CO和N2的混合气体中，含有原子数为NA
- D.1L 1mol/L NH4Cl溶液中含有N
数为NA
2009年12月7日一18日在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候会议，就未来应对气候变化的全球行动签署新的协议．而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：
某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．②下列措施中一定不能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是：
D
D
．A．降低温度 B．缩小容器的容积 C．将水蒸气从体系中分离 D．使用更有效的催化剂
（2）常温常压下，饱和CO 2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的电离平衡常数K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10 -5.6=2.5×l0-6）．（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO2-3）＞c（OH-）＞c（HCO-3）＞c（H+）
；（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示
意图，则a处通入的是乙醇
乙醇
（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L
．