摘要：27．Cl2在70℃的NaOH溶液中.能同时发生两个自身氧化还原反应.反应的化学方程式为: (1)产物中有NaClO: , (2)产物中有NaClO3 , 反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的数目之比为4∶1.则产物的溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为
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（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+ NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
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（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
（6分）已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
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