摘要：16．Cl2通入水中
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Cl2通入水中发生如下反应：Cl2+H2O
HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为
HCl+HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为 [ ]
A．加Na2CO3固体
B．加NaOH固体
C．加水
D．通入NH3气
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B．加NaOH固体
C．加水
D．通入NH3气
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Cl2通入水中发生如下反应：Cl2＋H2O | |
A． |
加Na2CO3固体 |
B． |
加NaOH固体 |
C． |
加水 |
D． |
通入NH3 |
HCl＋HClO，欲增大所得溶液中HClO的浓度，应采取的措施为Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（ ）
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Cl2通入70℃的NaOH水溶液中，发生氧化还原反应，反应完成后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4∶1，则：
(1)配平溶液中所发生反应的化学方程式：______Cl2+______NaOH——______NaCl+______
NaClO3+______NaClO+______
(2)反应中的氧化剂是________，氧化产物为________。
(3)此反应的离子方程式为________________________________________________。
(4)已知生成0.1 mol NaClO，反应中转移的电子总数是________mol，若溶液的体积正好为100 mL，则溶液中NaCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
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