利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气制取氢气，既价廉又环保．

（1）工业上可用组成为K₂O?M₂O₃?2RO₂?nH₂O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为______
②常温下，不能与M单质发生反应的是______（填序号）
a．CuSO₄溶液　 b．Fe₂O₃　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na₂CO₃固体
（2）利用H₂S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H₂S（g）?H₂（g）+1/2S₂（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H₂S起始浓度均为cmol?L^-1测定H₂S的转化率，结果见右图．图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．据图计算985℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K=______；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：______
②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是______；反应池中发生反应的化学方程式为______．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______．

（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO₂+N₂
研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中：

实验编号	T/℃	NO初始浓度 mol?L-1	CO初始浓度 mol?L-1Com]	催化剂的比表面积 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在表格中填入剩余的实验条件数据．
②设计实验Ⅱ、Ⅲ的目的是______．
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NOx反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

步骤一、NH₃的制取
①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：______（填装置序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（ml）
a	12.0gCa（OH）2（过量）	10.8gNH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0gNaOH（过量）	10.8gNH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0gCaO（过量）	10.8gNH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是______（填序号）．
步骤二、模拟尾气的处理：

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
③A中反应的离子方程式：______．
④D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
⑤D装置中的液体可换成______（填序号）．
a．CuSO₄溶液　　　　　b．H₂O　　　　c．CCl₄　　　　 d．浓H₂SO₄
⑥该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．

①A、B两种物质都是由H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合，要求A₁的溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________ B₂_______；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为_____________；

（3）若B₁、B₂两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离的H⁺的物质的量浓度之比为______。

② 25℃时用Pt电极电解500mL amol／L CuSO₄溶液，试回答下列有关问题：　

（1）写出阳极的电极反应式： ____________；

（2）当电解到C(Cu²⁺)为0.5a mol/L时，停止电解，若要使溶液恢复到与电解前相同的状态，可向溶液中加入适量的____________。

A．CuSO₄粉末　 　 B．CuSO₄·5H₂O　　 C．CuO粉末　 　　 D．Cu(OH)₂

氮的氧化物（用NO_x表示）是大气污染物，必须加以处理．
（1）汽车尾气中的CO、NO_x采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．反应化学方程式可表示为：______．
（2）步骤一
工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒的物质．某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程．提供的装置：

①所提供的装置中能快速、简便制取NH₃的装置是：______（填仪器序号）．
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如下表：

试剂组合序号	固体试剂（g）		NH3体积（mL）
a	12.0g Ca（OH）2 （过量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g （NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH （过量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g （NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO （过量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g （NH4）2SO4	3584

分析表中数据，实验室制NH₃产率最高的是：______（填序号），其它组合NH₃产率不高的原因是：______．
步骤二．
模拟尾气的处理选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：______．
②D装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是：______．
③D装置中的液体可换成______（填序号）．
a．CuSO₄溶液　 b．H₂O　c．CCl₄　　　d．浓H₂SO₄
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是：______．