在下列所示的转化关系中，X         氧化物        氧化物。X不可能是

    A．N₂              B．Si             C．Na            D．C

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
该反应的催化剂是                （写化学式）
（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，

其中a、c二步的化学方程式可表示为：

SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    

4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。

该反应的催化剂是                 （写化学式）

（2）压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

当合成SO₃的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变SO₂、O₂和SO₃的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t₁ 时引起平衡移动的条件可能是             其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是            。

（3）550 ℃时，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。将2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃时的平衡常数K=                     。

反应达平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是                    

A．升高温度                               B．充入He(g)，使体系总压强增大

C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂

（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，将x mol·L^-1的氨水与y mol·L^-1的硫酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）         2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                           。

（17分）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

   （1）某温度下，2SO₂（g）+O₂（g）2S0₃（g）△H₃=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正）   v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将    （填“增大”、“减小”或“不变”）。

   （2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是    （填序号）。

[来源:]

   （3）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂O），反应中作还原剂的物质是        。

   （4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO₃和（NH₄）2SO₄两种化工原料。

        ①对于（NH₄）2SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

        2[c（SO^2-₃）十c（HSO^-₃）+c（H₂SO₃）]=c（NH⁺₄）+c（NH₃·H₂O）

请分析该同学的依据是    。

②在（NH₄）2 SO₄溶液中存在：NH⁺₄+ H₂ONH₃·H₂O+H⁺，则该反应常温下的平衡常数K=     （已知：常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K=1. 7×10^-5）

   （5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）      。万一误服了少量BaCO₄，应尽快用大量0. 5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×l0^-10 ,Ksp（BaCO₃）=1×10^-9）.

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

（1）某温度下，2SO₂（g）＋  O₂（g） 2SO₃（g）；△H＝ mkJ·mol^－1

K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m         0（填“＞”“=”或“＜”）；

b点时v（正）      v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将              （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。

（3）某硫酸厂利用S0₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS0₄·7H₂0），反应中作还原剂的物质是           。

（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH₄)₂SO₃和(NH₄)₂SO₄两种化工原料

①对于(NH₄)₂SO₃溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

2[c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)＋c(H₂SO₃)]=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)

请分析该同学的依据是                                               

②在(NH₄)₂SO₄溶液中存在：NH₄^＋＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋，则该反应常温下的平衡常数K=                     （已知：常温下，的电离平衡常数K_b=1.7×10^—5 mol·L^—1）

（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO₄作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）               。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol／LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为                  mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO₄）=l×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×l0^-9）。