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A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同） ，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ，H2O2体现酸性的反应是 ．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是 ．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是 （填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是： （填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 ．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是 ．
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是______，H2O2体现酸性的反应是______．
（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性顺序是______．
（3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是______（填序号）；
（4）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO-4、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①反应体系选择的酸是：______（填序号）．
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为______mol．
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为______，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是______．
（6）图是实验室制取氢气的常用装置，但却不能用于过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气．某同学经过认真研究，
借助生活中的某种建筑材料和二氧化锰创造性地解决了上述问题．你认为他的做法是______．
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）＋ O2（g） 2SO3（g）；△H＝ mkJ·mol－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是 。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，
的电离平衡常数Kb=1.7×10—5mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
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利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）＋ O2（g）
2SO3（g）；△H＝mkJ·mol－1
K的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m 0（填“＞”“=”或“＜”）；
b点时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。反应的焓变（△H）将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ (填序号)。
（3）某硫酸厂利用S02尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H20），反应中作还原剂的物质是 。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到 (NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料
①对于(NH4)2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]=c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)
请分析该同学的依据是
②在(NH4)2SO4溶液中存在：NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，
的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol／L（己知25℃时，Ksp（BaSO4）=l×10-10，Ksp（BaCO3）=1×l0-9）。
（17分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）
2S03（g）△H3=mkJ/mol，平衡常数（K）的大小与温度（T）的关系如右图中曲线所示，则m____0（填“>”“=”或“<”）；b点时v（正） v（逆）（填“<”、“=”或“>”）。反应的焓变（△H）将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图不正确的是 （填序号）。
[来源:]
（3）某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeS04·7H2O），反应中作还原剂的物质是 。
（4）将反应后的混合气体用氨水吸收可得到（NH4）2SO3和（NH4）2SO4两种化工原料。
①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：
2[c（SO2-3）十c（HSO-3）+c（H2SO3）]=c（NH+4）+c（NH3·H2O）
请分析该同学的依据是 。
②在（NH4）2 SO4溶液中存在：NH+4+
H2O
NH3·H2O+H+，则该反应常温下的平衡常数K=
（已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数K=1. 7×10-5）
（5）三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂，胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释） 。万一误服了少量BaCO4，应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L（已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×l0-10 ,Ksp（BaCO3）=1×10-9）.
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