温州市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br₂以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl₂或MgO．盐卤中含有Mg²⁺、Cl^-，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．制备流程如图1：
（1）滤渣的成分是（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是（写离子符号）．为了加快过滤速度，常采用减压过滤，写出组装减压过滤装置的主要硅酸盐仪器名称，．（写2种即可）
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为；加入NaClO的另一个作用是．
（3）温度和压强P（HCl）_g对MgCl₂?6H₂O晶体热分解产物的影响如图2所示．请回答下列问题：
①写出P（HCl）_g=0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式；
②实际生产中，将MgCl₂?6H₂O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl₂，其原因是；若要得到无水MgCl₂须采取的措施是．

（2013?湛江二模）为了探究SO₂与Na₂O₂的反应是否类似于CO₂，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：

（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO₂与Na₂O₂的反应不同于CO₂．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．
（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O₂产生．乙同学的理由是．
按照乙同学的观点，该装置需作的改进是：．
（3）假设Na₂O₂完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是：
①Na₂SO₃；    ②Na₂SO₄；     ③Na₂SO₃和Na₂SO₄
请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：
限选试剂：2mol?L^-1 HCl，1mol?L^-1HNO₃，1mol?L^-1 BaCl₂，1mol?L^-1 Ba（NO₃）₂，
（0.01mol?L^-1KMnO₄酸性溶液．）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于Ⅰ、Ⅱ试管中．	固体完全溶解
步骤2：往Ⅰ试管中加入 足量的1 mol?L-1盐酸 足量的1 mol?L-1盐酸 ，再滴加 1 mol?L-1 BaCl2溶液 1 mol?L-1 BaCl2溶液 ．	有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 ，则证明生成 物中含Na2SO4．
步骤3：往Ⅱ试管中 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振荡 删除此空 删除此空 ．	若 KMnO4溶液紫红色褪去 KMnO4溶液紫红色褪去 ， 则说明生成物中有Na2SO3；若 KMnO4溶液紫红色不褪去 KMnO4溶液紫红色不褪去 删除此空 删除此空 ， 则说明生成物中没有Na2SO3．

（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol?L^-1碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为．

实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：．
第二份：．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为．
A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现

BL

22.4L/mol

明显小于

Ag

100g/mol

．若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是．

海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，某工厂对海水综合利用的示意图如下所示：

（1）在粗盐中含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，电解精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液，则加入试剂的先后顺序是（填编号）．
（2）工业上电解饱和食盐水的离子方程式为．
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是．
步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，写出有关反应的离子方程式：．
（4）从步骤Ⅲ得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是向沉淀中加入溶液，充分搅拌后经（填操作方法）可得纯净的Mg（OH）₂．
（5）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂0的原因：．
（6）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是（填序号）．
A．H₂    B．CO₂    C．空气   D．O     E．水蒸气．