摘要：25． 实验室需要,480 mL 0.200 mol•L-1的Na2CO3溶液.现用Na2CO3固体配制.可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦药匙 ⑧500rnL容量瓶 ⑨250mL容量瓶.请同答下列问题: (1)上述仪器中.在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除①.③.⑥.⑦外.还有 . (2)经计算.需Na2CO3固体的质量为 . (3)将所配制的Na2CO3溶液进行测定.发现浓度小于0.200mol·L-1.请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是 . A．定容时俯视液面 B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 C．配制时容量瓶不干燥 (4)将配好的溶液盛装于下列 仪器中.贴好标签备用. A．带玻璃塞的广口瓶 B．带玻璃塞的细口瓶 C．带胶塞的广口瓶 D．带胶塞的细口瓶
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实验室需要490mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）需称取
（2）配制过程中，需要使用的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管
G．490mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是
（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
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（1）需称取
2.0
2.0
g的烧碱固体，固体应放在烧杯
烧杯
中称量．（2）配制过程中，需要使用的仪器是
ACDFHI
ACDFHI
（填标号）．A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．500mL容量瓶 E．漏斗 F．胶头滴管
G．490mL容量瓶 H．托盘天平 I．药匙 J．坩埚
（3）配制溶液时有以下几个操作：
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是
⑤①④⑥③⑥⑦②
⑤①④⑥③⑥⑦②
（填序号）（操作可重复选）（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
用胶头滴管逐滴加水，当溶液凹液面最低处与刻度线相切时，立即停止加水
．（5）下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是
B
B
（填标号）．A．在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
（6）从该溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物质的量浓度为
0.1mol?L-1
0.1mol?L-1
，NaOH的质量为0.04g
0.04g
，NaOH的物质的量为0.001mol
0.001mol
．（7）将取出10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
0.01mol?L-1
0.01mol?L-1
．实验室需要0.10mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进行配制．试回答：
（1）需选用
A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为
（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．
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（1）需选用
D
D
容量瓶（填序号）．A．50mL B．100mL C．250mL D．1000mL
（2）需量取98%浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL．（3）若提供如下仪器：
A．量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．容量瓶 E．胶头滴管 F．烧杯
完成该实验需选用哪些仪器？请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：
AFCDE
AFCDE
．（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是
BC
BC
．A．容量瓶洗净后未经干燥处理
B．向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．加水时，水量超过了刻度线
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是
AD
AD
（填序号）．A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流．
实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
（1）需称量
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
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（1）需称量
2.0
2.0
g烧碱，应放在烧杯
烧杯
（填仪器名称）中称量．（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
DE
DE
A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管 G、500mL试剂瓶
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
500mL容量瓶、托盘天平
500mL容量瓶、托盘天平
．（4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
①②③
①②③
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
（5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
偏低
偏低
．②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
偏高
偏高
．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
无影响
无影响
．(13分)实验室要配制1 mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。
③容量瓶没有干燥。
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
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（15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
| 实验 | 酸或碱 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。
。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
A B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 。 查看习题详情和答案>>