摘要：将13.0g锌投入400mL某浓度的盐酸中.锌和盐酸恰好完全反应.求: (1)13.0g锌的物质的量, (2) 反应中生成的H2在标准状况下的体积. (3) 反应后所得溶液的物质的量浓度(反应前后溶液体积变化忽略不计), 宿迁市马陵中学09-10学年高一上学期期中考试
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将13 g锌投入400 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．
求：(1)13 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
Ⅰ．现有m g某气体X2，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
mol．
（2）该气体所含原子总数为
个．
（3）该气体在标准状况下的体积为
L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
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（1）该气体的物质的量为
| m |
| M |
| m |
| M |
（2）该气体所含原子总数为
| 2mNA |
| M |
| 2mNA |
| M |
（3）该气体在标准状况下的体积为
| 22.4m |
| M |
| 22.4m |
| M |
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为
35.9g
35.9g
，此时食盐饱和溶液的质量分数为26.4%
26.4%
，物质的量浓度为5.42mol/L
5.42mol/L
．Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.7mol/L
11.7mol/L
．（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为
2.925mol/L
2.925mol/L
．（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积
4.48L
4.48L
．②将生成的H2通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）
12.8
12.8
．（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL－1，质量分数为36.5%。
(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_________。
(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_________。
(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，
① 放出的H2在标准状况下的体积为_______。
② 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为______ (假设氢气在反应中没有损失)。