摘要：4．若碳酸锂与碳酸钡的混合物与碳酸钙的质量相等.且跟盐酸反应放出CO2的量也相等时.碳酸锂与碳酸钡的质量比是( ) A．5:7 B．7:5 C．2:1 D．1:2
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（2010?海淀区二模）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）
②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式
（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是
②检验产物中有NH4+的方法为
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（1）该小组同学加热生石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气．
①应该选用的仪器及装置有（填字母）
I、F、G、E、C
I、F、G、E、C
．②生石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为
CaO+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+H2O
| ||
CaO+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+H2O
．
| ||
（2）该小组同学设计如图所示装置探究氨气的还原性．
在上述过程会同时发生多个反应，写出其中属于置换反应的化学方程式
4NH3+3O2
N2+6H2O
| ||
4NH3+3O2
N2+6H2O
．若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为
| ||
NH4NO3
NH4NO3
．（3）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合适的方案是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），原因是二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵
二氧化碳在水中溶解度较小，先通入二氧化碳，再通入氨气，生成的产物量少，且易生成碳酸铵；氨气在水中溶解度很大，先通入氨气，再通入CO2，生成的产物量多，且易生成碳酸氢铵
．②检验产物中有NH4+的方法为
取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
取少量产物放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有NH4+
．为测定Na2SO3与Na2CO3的混合物中各组分的含量，取23.2g样品按下图装置（铁架台、铁夹等仪器在图中未画出）进行实验。已知C中装有品红溶液。
实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液e.氢氧化钠溶液 f.无水硫酸铜 g.碱石灰
（1）此实验缺少的最重要的仪器是 ；
（2）C的作用是 ，
F的作用是 ；
（3）请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：
B ，D ，F ；
（4）实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，这
样做的目的是 。所通
入的空气应先经过装有 试剂（从上述试剂中选，填序号）的洗气瓶处理，否则
可能引起Na2SO3的含量比实际值 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若仪器E在实验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为 。
查看习题详情和答案>>丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10
C2H6+C2H4，C4H10
CH4+C3H6．
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 …
（1）这三步操作的先后顺序依次是
（2）氧化铝的作用是
（3）B装置所起的作用是
（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=
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C4H10
| ||
| △ |
| ||
| △ |
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程．（注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O，G后面装置与答题无关，省略）
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热； ②检查整套装置的气密性； ③排出装置中的空气等 …
（1）这三步操作的先后顺序依次是
②、③、①
②、③、①
．（2）氧化铝的作用是
催化剂
催化剂
，写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu
| △ |
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu
| △ |
（3）B装置所起的作用是
观察、控制丁烷气体的流速
观察、控制丁烷气体的流速
．（4）若对E装置中的混合物（溴水足量），再按以下流程实验：
①操作I、操作II分别是
分液
分液
、蒸馏
蒸馏
②已知D的氢核磁共振谱图上只有一种峰，则D的结构简式
③Na2SO3溶液的作用是
除去有机物中溶解的Br2
除去有机物中溶解的Br2
（5）假定丁烷完全裂解，当（E+F）装置的总质量比反应前增加了0.7g，G装置的质量减少了1.76g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比n （CH4）：n （C2H6）=
1：1
1：1
（假定流经D、G装置中的气体能完全反应）实验方案的设计应明确实验目的，根据实验原理，选择合适的实验仪器，经过合理的实验步骤，采集必要的数据，完成实验并对结果进行分析．实验室有一些氧化铜和铜粉的混合物，欲知道其各组分的含量，设计了如下实验方案．
方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m2g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）
（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是
（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
（4）方案二中所缺步骤③的内容是
（5）方案二中步骤④的目的是
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方案一：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：氧化铜可溶于稀硫酸而铜与稀硫酸不反应．
㈢实验用品
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗架，滤纸，干燥器，仪器甲；硫酸（3mol/L），试纸乙，混合物样品．
㈣实验步骤
①用天平称取混合物m1g混合物倒入烧杯中．
②向烧杯中加入过量的硫酸使氧化铜完全溶解．
③过滤，留取滤渣铜粉．
④将③中所得铜粉洗净后移入干燥器干燥．
⑤称量铜粉的质量为m2g．
㈤根据所记录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
方案二：
㈠实验目的：测定氧化铜与铜的混合物中氧化铜和铜的质量分数．
㈡实验原理：铜在加热条件下易被空气中氧气氧化而氧化铜在同样条件下相对稳定．
㈢实验用品
天平，酒精灯，坩埚，坩埚钳，三脚架，泥三角，干燥器；混合物样品．
㈣实验步骤
（1）用天平称坩埚的质量为m1g，坩埚与混合物样品的总质量为m2g．
（2）在空气中小心加热样品．
（3）
将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
．（4）重复步骤②③至坩埚和样品恒重为m3g．
㈤根据所纪录的数据计算原混合物中氧化铜的质量分数和铜的质量分数．
回答下列问题：
（1）方案一中仪器甲的名称是
普通漏斗
普通漏斗
，试纸乙是pH试纸
pH试纸
．（2）方案一中确定所加硫酸已足量的方法是
用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
用玻璃棒蘸取溶解固体所得溶液于pH试纸上，若溶液呈强酸性则硫酸已过量
．（3）方案一中步骤④若没有用水洗净，则所测铜的质量分数结果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）方案二中所缺步骤③的内容是
将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
将加热后的固体置于干燥器中冷却后称量
．（5）方案二中步骤④的目的是
确定固体混合物中的铜氧化完全
确定固体混合物中的铜氧化完全
．