A、B、C、D均为短周期元素．A、B可形成BA和B₂A型两种液态化合物．A与D可形成气态化合物DA、DA₂．A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X．B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y．已知X分子与B₂A分子中的电子数相等．Y分子与BA型液态化合物分子中的电子数相等．请回答：
（1）写出元素的名称：A，C
（2）Y的化学式是
（3）写出下列反应的化学方程式：Y+X→
（4）B₄A₃D₂水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式
（5）已知液态X与B₂A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为：．

下图中A是一种无色液体，G是一种极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应5是工业制X的主要反应之一．
请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式
A、E、F、K；
（2）写出反应5的化学方程式
（3）1molB通过反应2得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为．
（4）写出反应4的离子方程式．

NiSO₄?6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤．
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀．
⑤．
⑥．
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：．
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是．
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）₃的Ksp=2.64×10^-39）．
下列说法正确的是（选填序号）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe³⁺）=2.64×10^-29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为6Fe²⁺+Cl

O

- 3

+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是．
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液、蒸馏水、pH试纸）．

如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（　　）