摘要：B 解析:A中的MnO在水溶液中显紫色,C中的Cu2+在水溶液中显蓝色,D中要发生离子反应Ba2+’+SOBaSO4↓.故答案应选B.只有B符合要求.
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（2012?红桥区一模）A、B、C、D均为中学化学中常见的单质成化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物已略去）．
（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式
．反应A+D（少量）→C的离子方程式为：
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
①A中的金属元素在周期表中位于
②反应C+D→B的离子方程式为
（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
（4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是
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（1）若A为强碱，D为气态氧化物，且为空气中的成分．写出D的电子式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，且有净水作用，则
①A中的金属元素在周期表中位于
第三
第三
周期、第ⅢA
ⅢA
族．②反应C+D→B的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（3）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．（4）若A为强碱，D为气态氧化物，且为大气污染物之一．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化如图2所示不考虑D的溶解和水的挥发）．则其pH变化的原因是
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2HSO3-+O2=2H++2SO42-
（用离子方程式表示）；已知上图中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确加入顺序操作是
先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
．（2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片）
（3）实验中加热试管的目的是：①
加快反应速率
加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
（4）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇
（5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是
b中的液体分层，上层是透明的油状液体
b中的液体分层，上层是透明的油状液体
（6）制取乙酸乙酯的化学方程式
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
| 浓硫酸 |
| 加热 |
CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
．| 浓硫酸 |
| 加热 |
23、可用图示装置制取少量乙酸乙酯，请填空