已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-及H₂O₂均有还原性，它们在酸性条件下还原性强弱顺序为Cl^-＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^-＜SO₂，判断下列离子反应不能发生的是（    ）

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====+4H⁺+2Fe²⁺          B.I₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2I^-+

C.H₂O₂+2H⁺+====SO₂↑+O₂↑+2H₂O       D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====+4H⁺+2Fe²⁺

B.I₂+SO₂+2H₂O====4H⁺+2I^-+

C.H₂O₂+2H⁺+====SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D.2Fe³⁺+2I^-====2Fe²⁺+I₂

向Na₂SO₃和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水，

下列离子反应不可能发生的是

A．SO₃^2- +Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 2Cl^－

B．4I^－+ SO₃^2- +3Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 6Cl^－+2I₂

C．2I^－+ SO₃^2- +2Cl₂+ H₂O → SO₄^2- +2H ⁺+ 4Cl^－+2I₂

D．2I^－+ 2SO₃^2- +3Cl₂+ 2H₂O →2SO₄^2- +4H ⁺+ 6Cl^－+I₂

A.2Ag⁺+S^2-Ag₂S↓                                  B.2Fe³⁺+3S^2-====Fe₂S₃↓

C.Cu²⁺+H₂S====CuS↓+2H⁺                            D.FeS+2H⁺====Fe²⁺+H₂S↑

生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度________AgCl的溶解度仅为1.5×10^-4 g。尽管生成物的溶解度________，但并不是绝对________ ，生成的沉淀物会有________。因此生成沉淀后的溶液中有关反应的粒子在反应体系中________。如生成AgCl沉淀后溶液中有关反应的粒子在体系中共存：______________。

    从固体溶解平衡的角度可以理解AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量________脱离AgCl的表面________水中；另一方面，溶液中的离子受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出——________。

（1）溶解平衡：在一定温度下，当________和________的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_____________。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag⁺和Cl^-的反应________进行到底。

（2）不同电解质在水中的溶解度差别________，但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格界限，习惯上将溶解度小于________g的电解质称为难溶电解质。

    对于常量的化学反应来说，0.1 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。

    化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于________时，沉淀就达完全。