摘要：37．氢气在加热条件下还原三氧化二铁:
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写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳________；
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水________；
（3）稀硫酸和硝酸钡溶液反应________．
（4）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为________．
（5）金属镁着火不能用CO2灭火，请用化学方程式表示其原因________，反应基本类型是________．
（6）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：________．
（7）写出用CaCO3、H2O、Na2CO3为原料制取NaOH的各步反应的方程式：
第一步：分解反应________；
第二步：化合反应________；
第三步：复分解反应________．
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写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 ；
（3）稀硫酸和硝酸钡溶液反应 ．
（4）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为 ．
（5）金属镁着火不能用CO2灭火，请用化学方程式表示其原因 ，反应基本类型是 ．
（6）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为： ．
（7）写出用CaCO3、H2O、Na2CO3为原料制取NaOH的各步反应的方程式：
第一步：分解反应 ；
第二步：化合反应 ；
第三步：复分解反应 ． 查看习题详情和答案>>
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ；
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水 ；
（3）稀硫酸和硝酸钡溶液反应 ．
（4）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为 ．
（5）金属镁着火不能用CO2灭火，请用化学方程式表示其原因 ，反应基本类型是 ．
（6）用“
”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为： ．（7）写出用CaCO3、H2O、Na2CO3为原料制取NaOH的各步反应的方程式：
第一步：分解反应 ；
第二步：化合反应 ；
第三步：复分解反应 ． 查看习题详情和答案>>
金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
①右图中Y所代表的金属是
②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
II．“药金”是
②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 |
仅除去铝 | |
| Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． | 证明含有铁 | |
| Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 | 剩余固体呈紫红色 | 证明含有铜 |
②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：| 加NaOH溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | … |
| 剩余固体的质量/g | 16.5 | n | 9.5 | … |
Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？ 查看习题详情和答案>>
（2011?杨浦区二模）写出下列反应的化学方程式：
（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水
（3）稀硫酸和硝酸钡溶液反应
（4）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为
（5）金属镁着火不能用CO2灭火，请用化学方程式表示其原因
（6）用“
”表示氢原子，“
”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：
（7）写出用CaCO3、H2O、Na2CO3为原料制取NaOH的各步反应的方程式：
第一步：分解反应
第二步：化合反应
第三步：复分解反应
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（1）木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C+O2
CO2
| ||
C+O2
CO2
；
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（2）在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水
H2+CuO
Cu+H2O
| ||
H2+CuO
Cu+H2O
；
| ||
（3）稀硫酸和硝酸钡溶液反应
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．（4）用CO高温下还原赤铁矿（主要成份Fe2O3）的化学方程式为
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
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Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
．
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（5）金属镁着火不能用CO2灭火，请用化学方程式表示其原因
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
，反应基本类型是
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置换反应
置换反应
．（6）用“
”表示氢原子，“”表示氧原子，则如图所示的化学反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑
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2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
（7）写出用CaCO3、H2O、Na2CO3为原料制取NaOH的各步反应的方程式：
第一步：分解反应
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
；
| ||
第二步：化合反应
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
；第三步：复分解反应
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
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