摘要：酸性难挥发性
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二氧化硫是一种有毒气体，患有心脏病和呼吸道疾病的人对这种气体最为敏感，就是正常人在二氧化硫浓度过高的地方呆得太久也会生病。
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体。空气中二氧化硫的浓度只有百万分之一时，我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感。当浓度达到百万分之八时，人就会感到呼吸困难。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其他动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸雨而降落下来，对人和其他动植物造成危害。目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我国的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区进行了大气污染与死亡率的关系研究。研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率就增加11%。所以我们要时刻警惕二氧化硫污染。
据统计，世界各国每年排入大气中的二氧化硫的总量达1.5亿吨以上，而且呈逐年上升趋势。这些二氧化硫主要是过度燃烧煤和石油生成的。中国是燃煤大国，随着燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不断增加。二氧化硫的大量排放使城市的空气污染不断加重，并导致我国出现大面积的酸雨。我国的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
为了保护环境，变废为宝，我们可以采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金厂利用一氧化碳还原二氧化硫。
SO2+2CO
S+2CO2
方法二：硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为93%的浓硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸（前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸）。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用于制化肥（硫铵）。
方法三：用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
思考题：
1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO2的什么性质？
2.你能写出方法四的化学方程式吗？ 查看习题详情和答案>>
二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体。空气中二氧化硫的浓度只有百万分之一时，我们就会感到胸部有一种被压迫的不适感。当浓度达到百万分之八时，人就会感到呼吸困难。二氧化硫的危害还在于它常常跟大气中的飘尘结合在一起，进入人和其他动物的肺部，或在高空中与水蒸气结合成酸雨而降落下来，对人和其他动植物造成危害。目前，我国的能源结构主要以煤为主，因此，我国的大气污染是以烟尘和二氧化硫为代表的典型的煤烟型污染。1989年，科学研究人员对北京的两个居民区进行了大气污染与死亡率的关系研究。研究结果表明，大气中二氧化硫的浓度每增加1倍，总死亡率就增加11%。所以我们要时刻警惕二氧化硫污染。
据统计，世界各国每年排入大气中的二氧化硫的总量达1.5亿吨以上，而且呈逐年上升趋势。这些二氧化硫主要是过度燃烧煤和石油生成的。中国是燃煤大国，随着燃煤量的增加，排放的二氧化硫的量也不断增加。二氧化硫的大量排放使城市的空气污染不断加重，并导致我国出现大面积的酸雨。我国的酸雨主要是硫酸型的，要治理酸雨污染，就要控制二氧化硫的排放量。
为了保护环境，变废为宝，我们可以采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染并回收和利用二氧化硫。
方法一：冶金厂利用一氧化碳还原二氧化硫。
SO2+2CO
S+2CO2方法二：硫酸厂通常用氨水吸收二氧化硫。
SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
当吸收液达到一定浓度时，再用质量分数为93%的浓硫酸酸化：
2NH4HSO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+2SO2↑+2H2O
（NH4）2SO3+H2SO4（浓）=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
放出的二氧化硫经液化得到液态二氧化硫，可用于制取漂白剂、消毒剂，也可用于生产硫酸（前苏联曾用烟道气生产了百万吨硫酸）。硫酸铵溶液经过结晶、分离、干燥，可用于制化肥（硫铵）。
方法三：用纯碱溶液吸收二氧化硫。
2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3
2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
方法四：用石灰水处理低浓度的二氧化硫烟道气也具有重要的意义。
其原理是将烟道气经水洗、冷却、除尘后，在吸收塔内用质量分数为10%的石灰乳浆吸收，再将吸收后的浆液用加压空气氧化，生成石膏。缺少石膏的日本、美国、瑞典大都采用此法处理烟道气。
思考题：
1.上述处理和回收二氧化硫的措施分别利用了SO2的什么性质？
2.你能写出方法四的化学方程式吗？ 查看习题详情和答案>>
浓硫酸具有：A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难挥发性 D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
（2）浓硫酸能和生石灰反应．
（3）热的浓硫酸与铜片反应．
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
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（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
C
C
（2）浓硫酸能和生石灰反应．
A
A
（3）热的浓硫酸与铜片反应．
AB
AB
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
E
E
（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
B
B
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
E
E
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
B
B
（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑．
AD
AD
．
浓硫酸具有：A、酸性 B、强氧化性 C、高沸点、难挥发性 D、脱水性，E、吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中．
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
（2）浓硫酸能和生石灰反应．
（3）热的浓硫酸与铜片反应．
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑． ． 查看习题详情和答案>>
（1）用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．
（2）浓硫酸能和生石灰反应．
（3）热的浓硫酸与铜片反应．
（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体．
（5）常温下可以刖铁或锅的容器贮存浓硫酸．
（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．
（7）不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．
（8）浓硫酸使湿润的监色石蕊试纸先变红后变黑． ． 查看习题详情和答案>>
Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
（1）热的浓硫酸与铜片反应______
（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．
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（1）热的浓硫酸与铜片反应______
（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体______
（3）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑______
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：______
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______．
Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式：______．
浓硫酸具有：A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中．
(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．( )
(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸．( )
(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应．( )
(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体．( )
(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸．( )
(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．( )
(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．( )
(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑．( )
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