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元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中 D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：
（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
（3）由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：
（4）复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a b
c
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于 晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。
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碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a 
b 
c 
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于 晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特
点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a 
b 
c 
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于 晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。
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（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
a
b 
c 
观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为 ，b对应的物质是 ，
c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为 。
（2）在C60单质中，微粒之间的作用力为 ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于 晶体。
（3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为 ；写出另一与CO互为等电子体的化学式 。
（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为 ；写出基态Ni原子的电子排布式 。
（5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特
点如右图，则该化合物的化学式为 ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是 。
（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是 。
