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无机化合物在化工生产和科学研究中发挥着重要的作用．根据题意完成下列计算：
1．一定温度下，将60 mL CO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10 mL．将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30 mL．剩余气体可使带余烬的木条复燃．原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL．
2．标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32．将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中(忽略固体物质的体积)，引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为________g．
3．将Fe2O3溶于150 mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36 L(标准状况)，溶液中不再有Fe和Fe3+．已知加入的铁粉和氧化铁共19.2 g，计算：
(1)Fe2O3的质量为________g；
(2)稀H2SO4物质的量浓度为________．
4．取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物．将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100 mL溶液．请通过计算确定：(写出计算过程)
(1)所得溶液的物质的量浓度；
(2)残留固体的成分和质量分别是多少克？
铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，回答下列问题
(1)铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+．
①铁酸钠中铁元素的化合价为________．
②铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，还可以像明矾(KAl(SO4)2)一样起到净水作用，请说明明矾的净水原理：________．(用离子方程式表示)
(2)反应ⅠFe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；
反应ⅡCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
测得在不同温度下，K值如下：
①写出K的表达式________．
②反应Ⅰ中的a________0(填大于、小于、等于)．
③若500℃时进行反应Ⅰ，CO2起始浓度为2 0mol·L－1，CO的平衡浓度为________mol·L－1．
④700℃反应Ⅰ达到平衡，要使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)．
A．缩小反应器体积
B．通入CO2
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂
⑤由反应Ⅰ和Ⅱ可求得，反应2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．
(3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3．将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为________g．