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(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
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(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
丁子香酚结构简式为
，有机物F是丁子香酚的一种同分异构体，是有机化工原
料，用于合成药物的中间体。
某校兴趣小组设计以下方案合成F：
试回答下列问题：
（1）下列物质不能与丁子香酚反应的是 （填字母）。
A．NaOH B．NaHCO3 C．Br2 D．C2H5OH
（2）关于A→B的反应类型可能是 （填字母）。
A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．消除反应
（3）写出D→E反应的化学方程式 。
（4）满足下列条件的E的同分异构体有 种。
①含有苯环，且苯环上只有两个取代基
②能发生银镜反应
③能与氢氧化钠反应
（5）由C经过一步反应可制得一种烈性炸药，写出该反应的化学方程式： 。
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(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
(1)实验中使用肥皂液的作用是 。
(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 | 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 |
② | 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 | 溶液没有出现血红色 |
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。
(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。
②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。
查看习题详情和答案>>利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3mol
SO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3) 反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，
将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
；
。(2分)
为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入S
O2和水的质量比为 (2分)