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溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
④饱和
溶液 ⑤浓
固体 ⑦
粉末仪器装置(如图所示)：
发生装置(X)的气密性，请写出主要操作过程：________________．
化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示（ ）| A、每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量 | B、反应热△H=+（a-b）kJ/mol | C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 | D、断裂1molA-A键和1molB-B键，放出a kJ能量 |
某无色格液中只含有NH4+、K+ Al3+ Cu2+、Mg2+、CO32-、SO42-等离子中的几种，（1）取100mL该溶液，滴加足量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤得到0.03mol白色沉淀（2）另取10mL该洛液于试管中，逐滴加人NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热）．最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量与所加NaOH溶液体积的变化关系如图所示（ ）
| A、溶液中一定不含有Cu2+、Mg2+、CO32-可能含有K+ | B、NH4+、Al3+、SO42-三种离子的物质的量之比为2：1：3 | C、实验中所用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L | D、只能通过焰色反应实验来确认该溶液中是否存在K+ |
一定条件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为 。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如下图：
写出乙的一种用途: ;
该反应的热化学方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黄色) + 2H＋
Cr2O72－(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显 色。
（4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是 (填序号) 。
| A．Fe2+ | B．HCO3－ | C．Ba2+ | D．Fe3+ |
则HCO3－的电离平衡常数Ka＝ 。 查看习题详情和答案>>