摘要：7．C[全解] 2Al ~ 6HCl ~ 3H2 2Al ~ 2NaOH ~ 3H2 2mol 6mol 67.2L 2mol 2mol 67.2L 由上述关系式可知HCl和NaOH物质的量之比为3:1
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工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
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（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
bc
bc
吸收．A．浓H2SO4 B． 氨水 C．NaOH溶液 D．稀HNO3
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，检验溶液中还存在Fe2+的方法是
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
（注明试剂、现象）．（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
| ||
3Cu2O+2Al
Al2O3+6Cu
．
| ||
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
ac
ac
．a．粗铜接电源正极，发生氧化反应 b．溶液中Cu2+向阳极移动
c．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d．电能全部转化为化学能
（5）利用反应2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
2H++H2O2+2e-=2H2O
2H++H2O2+2e-=2H2O
．某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
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| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2050 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
合理
合理
（填“合理”或“不合理”）；（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
NaOH溶液
NaOH溶液
，反应的离子方程式2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑
；（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是
B
B
（填序号）．A．浓硫酸B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2
2MgO+C
2NH3 D、SiO2+CaO
2Fe＋Al2O3、这种金属冶炼的方法属于