摘要：2．配制250mL 0.5mol/L的盐酸溶液.需4mol/L的盐酸的体积是( ) A．25mL B．31.3mL C．12.5mL D．100mL
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文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨．某兴趣小组对酸雨进行实验研究．
（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 ．
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需 ．
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴 溶液作指示剂，将0.02000mol?L-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL．
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为 （只列出算式，不做运算）
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（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HC1外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有
（2）设计实验方案验证以上假设．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaC12溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用 | 无明显现象 |
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba（OH）2溶液，静置，过滤 | 有白色沉淀 |
| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸 | 滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸 |
| 步骤4：取适量步骤2得到的滤液， |
|
| 步骤5：往B试管中加入 |
①标准溶液配制：实验室用1.000mol?L-1较浓的碘水配制250mL 0.02000mol?L-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴
计算：被碘水氧化的物质的量浓度之和为
某学生在配制250ml 0.5mol?L-1的NaOH溶液时，最终配制的溶液浓度比要求的高，造成该误差的原因可能是（ ）
| A、配制前容量瓶未干燥 | B、洗涤液未全部转移到容量瓶中 | C、定容时仰视 | D、称量前天平没调平衡，静止时指针偏向标尺右边 |
（1）下列实验操作合理的是
①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
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②③
②③
（填序号）．①用无色试剂瓶盛放浓硝酸
②用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
③用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液
（2）实验室有一包明矾，某同学拟通过实验检验明矾中含有K+、Al3+、SO42-等3种离子．请按要求回答以下问题：
该同学将适量明矾溶于水制成溶液，并把溶液分成三份．他用第1份溶液来检验K+的操作方法是用洁净的铂丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察其焰色为
紫
紫
色．他用第2份溶液来检验Al3+，则他可选用的反应试剂为
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．在检验SO42-时，该同学采用的实验步骤是：先向第3份溶液中加入过量的稀盐酸并充分混合，再滴入BaCl2溶液，则先加入稀盐酸的目的是
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰
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