摘要：24．把Cl2通入NH3中恰好发生如下反应,8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,反应结束时收集到84gN2.则反应有多少克NH3被氧化?
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把Cl2通入氨水中会发生如下的反应：3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2。现有1.12 L(标准状况)质量为3.335 g的Cl2和N2的混合气体通入浓氨水后，体积变为0.672 L(标准状况下，其中Cl2和N2体积分数均为50%)。
求反应中被氧化的氨的物质的量。
(1)下面是几位同学从不同角度解答这道题时所列的第一步算式，请你根据这些式子判断，其中未知数x分别代表什么？
甲：22.4 L·mol-1·(x+y)=1.12 L
71 g·mol-1·x+28 g·mol-1·y=3.335 g
答：________________________；
答：________________________；
答：________________________。
(2)如设被氧化的氨的物质的量为x，请你写出求算过程，并求出x。
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把Cl2通入氨水中会发生反应生成NH4Cl和N2。现将1.12 L(标准状况)质量为3.335 g的Cl2、N2混合气体通入浓氨水中，体积变为0.672 L(其中Cl2、N2的体积分数分别为50％)。试回答：
(1)上述反应的化学方程式为______________________________；
(2)上述反应混合物中Cl2物质的量是_______________________；
(3)被氧化的氨的质量是__________________________________。
查看习题详情和答案>>把Cl2通入浓氨水中，发生下述反应：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2，发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为： ，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：
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