摘要:在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质. ① ② ③ ④ 图中:①为实验室制氯气发生装置,②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液.并置于水浴中,③的试管里加有紫色石蕊试液④为尾气吸收装置. 请填写下列空白: (1) 烧瓶中反应的离子反应方程式 (2) 实验时为了除去所制氯气中的氯化氢气体.可在①与②之间安装盛有 A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (3)若用足量的二氧化锰和10ml 12mol/L的HCl反应.所以的氯气远小于0.06mol.其原因之一是浓盐酸的挥发性.另一个主要影响因素是 (4)实验中. ③的试管里溶液最后呈现为无色透明.真正起漂白作用的微粒是 (5) ②的试管发生氧化还原反应得氯酸钾和KCl.若反应所得产物中有0.1mol得氯酸钾.则同时还应该生成的KCl的物质的量为

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质.

图1中:①为氯气发生装置;
②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;
③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;
④的试管里加有紫色石蕊试液;
⑤为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)写出装置③发生的化学反应方程式
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

(2)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是:
AC
AC
.(已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3
A.NaBiO3     B.FeCl3     C.PbO2     D.Na2O2
(3)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是①
制取温度不同
制取温度不同
; ②
制取时碱的浓度也不同
制取时碱的浓度也不同

(4)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图2、3中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(5)根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性
.为什么?
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2
石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2

(6)若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成,且二者的物质的量之比为1:2,则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为:
7:3
7:3
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在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里加有紫色石蕊试液;④为尾气吸收装置.请填写下列空白:
(1)制取氯气时,先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,再通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸
(2)如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol.其主要原因有:①
盐酸挥发
盐酸挥发
,②
反应一段时间后,盐酸变稀,无法被MnO2氧化
反应一段时间后,盐酸变稀,无法被MnO2氧化

(3)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出.图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
(填写编
号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(4)实验中可观察到③的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白.
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红色
红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
氯气与水反应生成HClO具有漂白性
然后溶液从无色逐渐变为
浅黄绿色
浅黄绿色
过量氯气溶解于水中
过量氯气溶解于水中
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26.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液.并置于水浴中; ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④ 的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤ 为尾气吸收装置。

请填写下列空白:

(1)制取氯气时,在烧瓶里加人一定量的二氧化锰.通过________________(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在① 与② 之间安装盛有___________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰  B.饱和食盐水  C.浓硫酸  D.饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:_______________________________

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是________________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是:___________________________________________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

        实验现象

                     原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色

_______________________________________________

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊

试液;⑤为尾气吸收装置。

       请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

       A.碱石灰                            B.饱和食盐水                     C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因:

①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                            

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

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在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

 

图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊

试液;⑤为尾气吸收装置。

   请填写下列空白:

⑴ 制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过_____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体,可在①与②之间安装盛有_______(填写下列编号字母)的净化装置。

   A.碱石灰             B.饱和食盐水            C.浓硫酸

⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L-1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因:

①_______________________________________________,

②__________________________________________________________________________。

⑶ 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是

                                           

                                           

反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图

中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是__________(填写实验操作名称)。

⑷ 实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白。

实验现象

原因

溶液最初从紫色逐渐变为_______色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为_______色

______________________________________

 

 

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