右图是对某气体化学性质的实验装置.如打开B.从A处通干燥的氯气.C中干燥的红色布条无变化.如关闭B.C中干燥的红色布条褪色.则D中所装溶液是 A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C——青夏教育精英家教网—

摘要：右图是对某气体化学性质的实验装置.如打开B.从A处通干燥的氯气.C中干燥的红色布条无变化.如关闭B.C中干燥的红色布条褪色.则D中所装溶液是 A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.NaBr溶液

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化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是______．
A、a电极是负极，OH^-移向负极
B、b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、电极总反应式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O
D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=______．（溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为______kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率______mol?L^-1?h^-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=______（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向______方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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实验是化学的最高法庭．以镁、铝为电极，稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池，人们普遍认为铝是负极．某研究性学习小组为此进行了如下探究实验：如图，剪取大小相近的镁条和铝片，用砂纸去膜，使镁与铝分别与量程为500 μA的教学演示电表的“－”、“＋”端相连接，迅速将两电极插入盛有1 mol/L NaOH溶液的烧杯中．开始，电表指针向右偏移约500 μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400 μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生．

根据以上实验现象，回答下列问题：

(1)

开始阶段，原电池的正极是________(填“Mg”或“Al”)片；负极反应式是________．

(2)

随后阶段，铝片发生的电极反应式是________；

镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因之一是：2H₂O＋2e^－＝H₂↑＋2OH^－(极少)，试判断此电极发生的主要反应是：________；

铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的原因可能是________．

(3)

该研究性学习小组用铝片分别与c(H⁺)均为3 mol/L的稀盐酸和稀硫酸反应：

实验过程：往装有相同铝片的2支试管中分别加入等体积，且c(H⁺)＝3.0 mol/L的盐酸和硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20 min时铝片与酸反应的情况．

实验结果如下表：

通过上述实验可知，铝片与盐酸和硫酸反应存在较大的差异．这和课本中“铝能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致．假如你将开展实验，探究铝片分别与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，为设计实验，你将对差异的原因作出哪些假设或猜想？你的假设(猜想)是：________；

铝片与3 mol/L的稀盐酸反应时，产生H₂的速率经过由慢到快再慢的过程的原因是________．

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（13分）如右图所示，中学化学实验室采用该装置用于制备乙酸乙酯。

⑴写出制备乙酸乙酯的化学方程式　　　　　　　　▲　　　　　　　　　。

⑵浓硫酸在实验中的作用是　 ▲ 　、　 ▲ 　。

⑶加热一段时间后，在试管B饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是　 ▲　　。

⑷停止加热，取下试管B ，嗅闻管内液体气味，闻到更多的是刺激性气味，这是因为物质的挥发等因素导致产品混有杂质，如　　▲　　和　　▲　　等，为进一步验证产物中某些杂质存在，在保持试管B相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊试液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是　　　 ▲　　　　，故产品需进行提纯。

⑸已知乙醇能和氯化钙结合。将所得产品依次用饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水、饱和氯化钙溶液洗涤油层，分别分液。用饱和食盐水洗涤去除油层中可能含有的 ▲　　杂质，减少乙酸乙酯的溶解，并防止对下面操作产生不利影响。

⑹在上述操作后，在所得油状液体中加入无水硫酸钠充分振荡，倾倒出油状液体，再进行　 ▲ 　(填提纯的操作方法)，收集74～78℃的馏分即可获得较纯净的乙酸乙酯。

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某小组同学以碳棒为电极电解CuCl₂溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
I．有关资料：铜的化合物颜色性质如下