18 ℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12,H₂B(酸)：K1=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”“＜”或“=”填空：

（1）H⁺的浓度：H₂A中_________H₂B中。

（2）酸根离子的浓度：c(A^2-)_________c(B^2-)。

（3）酸分子的浓度：c(H₂A) _________c(H₂B)。

(4)溶液的导电能力：H₂A_________H₂B。

实验桌上有六瓶试剂，只知其可能为醋酸、盐酸、硫酸、氢氧化钾、氢氧化钙以及氨水。该同学取出其中两瓶，进行简易分析实验以辨识二者成分。

  实验记录以下：

实验I   从第一瓶溶液中取出25.00 mL，以标准NaOH溶液滴定，滴定结果列于表1中。

实验Ⅱ  从第一瓶溶液中取25.00 mL后，加入10.00 mL、0.01000 mol／L 的硫酸，再以同一标准NaOH溶液滴定，滴定结果绘于图2中。

实验Ⅲ  从第一瓶与第二瓶溶液中分别取出25.00 mL与10.00 mL，相互混合之后，再以标NaOH溶液滴定。滴定结果也绘于图2中。

  实验IV  完成实验III后，再加入数滴BaCl₂，溶液并无沉淀出现，但若改加草酸钠，则溶液出现白色沉淀。

  (1)进行实验I时，若用酚酞作指示剂，判断达滴定终点对的依据是：_____________________。

  (2)计算标准NaOH溶液的浓度______________mol／L。

  (3)第二瓶溶液成分及其物质的量浓度_______________________、_______________mol／L。

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是_________________。

②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t₃时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；

②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              

（3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)反应合成甲醇。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

常温下，在10 mL 0．2 mol／L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有关说法中正确的是

    A．当c（）＝c（A^－）时，a一定等于20

    B．当c（）>c（A^－）时，a一定大于20

    C．当c（H^＋）>c（OH^－）时，a一定小于20

    D．当pH＝7时，c（）＝c（A^－）＝c（H^＋）＝c（OH^－）