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用Zn片与稀H2SO4反应，六次实验结果记录如下（本次计算结果均取整数）：
次数 加入Zn的质量/g 稀H2SO4的质/g 生成ZnSO4的质量/g
1 2 60 5
2 4 60
3 6 60 15
4 8 60 17
5 10 60
6 12 60 17
（1）第2、5两次产生ZnSO4的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO4与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H2SO4的质量分数为________。
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具有下列组成的粒子,属于原子的是________,属于阳离子的是________,属于阴离子的是________,属于同一种元素的是________。
Z N e-
① 35 46 35
② 35 44 35
③ 35 44 36
④ 11 12 10
⑤ 12 12 10
⑥ 16 20 18
⑦ 18 22 18
⑧ 16 16 16
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某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
Ⅰ．(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验．
X溶液是________，滴入的量一般为________．
(2)乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应．在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量．①写出测定溶液pH的方法：_________________________．
②下图中哪个图像符合该同学的记录________(填序号)．
(3)你认为甲、乙两位同学的实验中，________(填“甲同学”、“乙同学”、“甲乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由：
____________________________________．
Ⅱ．丙同学利用“保温瓶式量热计”(图略)，测出10 mL 10% NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)．
就此实验回答：
(1)盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示．
Ⅲ．丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置．实验时先在烧杯中加入20 g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图．
(1)请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数．
(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
次数 加入Zn的质量/g 稀H2SO4的质/g 生成ZnSO4的质量/g
1 2 60 5
2 4 60
3 6 60 15
4 8 60 17
5 10 60
6 12 60 17
（1）第2、5两次产生ZnSO4的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO4与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H2SO4的质量分数为________。
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现将某文献资料上记载的有关阴离子的数字摘录如下：
离子 S2- O2- P2- N2- F- CI- Br- I-
质量数 32 18 31 14 18 35 80 127
中子数 16 10 16 7 9 18 45 74
根据此表中的相关内容，试回答下列问题：
（1）中子数最多的阴离子是（填离子符号，下同）________。
（2）质量数最小的阴离子是________。
（3）核电荷数为35的阴离子是________。
（4）核外电子数为36的阴离子是________。
（5）中子数相同的阴离子是________。
（6）质子数为15、核外电子数为18的阴离子是________。
（7）质量数为18、核外电子数为10的阴离子是________。
（8）质子数最少的阴离子是________。
（9）核外电子数最多的阴离子是________。
（10）核内所含中子数与质子数相等的阴离子有________。
（11）核外电子数为10的阴离子有________。
（12）核外电子数为18的阴离子有________。
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