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(2)胶粒受到分散剂分子碰撞而处于不停止的、无秩序的运动状态，这种现象属于_________。
(3)把混有离子或分子的胶体装入半透膜的袋里，并把这个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离出来的操作叫做___________。这个操作证明胶体的粒子___________，应用这个方法可以___________。
(4)在外加电场的作用下，胶体的粒子在分散剂里向阴极(或阳极)做定向移动的现象，叫做________________。这个现象证明了_______________________________________。
(5)一般地，___________的胶粒吸附___________，因而它们的胶体的粒子带正电；___________的胶体粒子吸附___________，因而它们的胶体粒子带负电。
(6)在一般情况下，胶体是比较稳定的分散系，可以保存较长的时间，是由于______________。
(7)使胶体聚沉的主要方法有___________、___________、___________。
查看习题详情和答案>>（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)·C(OH-)＝ 。
某温度下纯水中的C（H+）= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/
L，pH= .
(2) 室温下取0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液
体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L－1 HCl溶液中水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl－)－c(M+)＝__________ mol·L－1 c(H+)－c(MOH) ＝__________ mol·L－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是
（10分）(1) 氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）已知：H－H键能为436KJ·mol-1，N≡N键能为945 KJ·mol-1，N－H键能为391 KJ·mol-1。写出合成氨反应的热化学方程式：
（2）可逆反应N2 +3H2
2NH3 在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 N2的同时生成3n mol H2
②单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂[来源:Z.xx.k.Com]
③容器中N2、H2、NH3的物质的量为1：3：2
④常温下，混合气体的密度不再改变的状态
⑤常温下，混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
（3）恒温下，往一个2L的密闭容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所：
|
时间/min |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
30 |
|
C(NH3)/mol·L-1 |
0.08 |
0.14 |
0.18 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
5min内，消耗N2的平均反应速率为 ；此条件下该反应的化学平衡常数K= ；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，化学平衡将向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）氨是氮肥工业的重要原料。某化肥厂以天然石膏矿（主要成分CaSO4）为原料生产铵态氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5 Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工艺流程如下：
请写出制备(NH4)2SO4的反应方程式： ；
并利用有关数据简述上述反应能发生的原因
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(2)下列过程中不一定释放能量的是________(请填编号)
A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解
E.酸碱中和， F.炸药爆炸。
(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是_______(请填A或B)。
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________kJ。
(5)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)________反应。
(6)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_______（填编号）
A．固体硫， B．硫蒸气。
(7)已知H2和O2反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3kJ。下列关系正确的是_______ （填编号）
A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3， C.2Q1+Q2﹤4Q3， D.2Q1+Q2﹤2Q3。
(7分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：
| 项目 | pH | Ca2+、Mg2+总浓度 | 细菌个数 |
| 相关值 | 6.5～8.5 | <0.0045mol·L－1 | <100个·mL－1 |
|
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为 和 (化学式)。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬
浮固体颗粒的过程__________(填写编号)。
只是物理过程； ②只是化学过程；
③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是 ，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有 性，Cl2与水反应的化学方程式为 。
（5）下列物质中， 可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号)
①Ca(ClO)2 ②NH3(液) ③活性炭 ④SO2
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