摘要：在除杂过程中为尽量除去杂质.加入的试剂必须稍过量.且最后的过量物质可以使用物理或化学方法除去.现要除去NaCl中少量的CaCl2.Na2SO4杂质.下列选用试剂及其使用顺序正确的是( ) A.Na2CO3 .BaCl2 .HCl B.BaCl2 .Na2CO3 .H2SO4 C.BaCl2 .Na2CO3 .HCl D.Ba(NO3)2.Na2CO3 .HCl
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
Ⅰ 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
① 欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
____________（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为__________________。
③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_____________（填序号）。
④【有关资料】
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在__________以下。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
Ⅱ 我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料。实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体。
※ 温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：_________________
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。
操作过程中反应温度控制在30℃ <t<_______为控制此温度范围，采取的加热方式为________________。
Ⅲ 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 ________ (填“＞”、“＝”或 “＜”)2L，原因是___________________ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中 NaOH的浓度，常用的方法为________________。装置b口出来气体的检验方法：_______________________。
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
提供的试剂：饱和NaCO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 ．
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是 （填序号）．
④有关资料
溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释） ．
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 ．装置b 口出来气体的检验方法是 ．
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（1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
2- 4 |
提供的试剂：饱和NaCO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
2- 4 |
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
④有关资料
| 化学式 | CaCO3 | CaSO4 | Ca（OH）2 | MgCO3 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.8×10-9 | 9.1×10-6 | 1.0×10-4 | 6.8×10-6 | 1.8×10-11 |
（2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为