摘要：19．现有25℃时0.1mol/L的氨水.向其中加入物质均不考虑溶液温度变化.请回答以下问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体.此时溶液中 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)若向氨水中加入稀硫酸.使其恰好完全中和.所得溶液的pH 7(填“< .“> 或“= ).用离子方程式表示其原因 . (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的=7,此时,则 . (4)若向氨水中加入的硫酸.且氨水与硫酸的体积比为1∶1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是 .
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现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
]=a mol?L-1，则[SO
]=
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是
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（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
| [OH-] |
| [NH3?H2O] |
减小
减小
（填“增大”“减小”“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
NH3．H2O+H+=NH4++H2O
；所得溶液的pH＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
+ 4 |
2- 4 |
0.5amol/L
0.5amol/L
．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）
．现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
______（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
]=a mol?L-1，则[SO
]=______．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．
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（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
| [OH-] |
| [NH3?H2O] |
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：______；所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
| +4 |
| 2-4 |
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______．
现有25℃时0.1mol?L-1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
]=a mol?L-1，则[SO
]= ．
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 ． 查看习题详情和答案>>
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（填“增大”“减小”“不变”）．（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式： ；所得溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时[NH
]=a mol?L-1，则[SO]= ．（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 ． 查看习题详情和答案>>
的氨水。请回答以下问题：
（填“增大”、“减小”或“不变”）；
） ；
，
（填“增大”“减小”或“不变”）
，则
= 。