（1）下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是（填序号）．
A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤  B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤
F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀
（2）下表是某种常见金属的部分性质：
将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中可产生大量的无色气体．试回答：
①推断该金属可能的一种用途，该金属的活动性比铜（填“强”或“弱”）．
②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

猜想	验证方法	预测实验现象
该金属比铁活泼 该金属比铁活泼	将金属投入到FeCl2溶液中 将金属投入到FeCl2溶液中	溶液的浅绿色逐渐消失 溶液的浅绿色逐渐消失
该金属活泼性比铁弱 该金属活泼性比铁弱	将金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池 将金属与铁片、稀硫酸溶液组成原电池	铁片溶解，该金属上有气泡产生 铁片溶解，该金属上有气泡产生

（1）氯气与水反应（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O₂

△ .

SiO₂，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．