A、B、C、D、E、F、G、H、I、J 均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：

（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为_______________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为：_____________________；
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为___________________________________________；
（3）⑤的化学方程式是________________________________________________；
⑨的化学方程式是___________________________________________________；
（4）①的反应类型是________________，④的反应类型是________________，⑦的反应类型是_____________________；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为____________________
______________________________________________________________。

（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号）                  。

A．Ⅱ比Ⅰ复杂             B．Ⅱ比Ⅰ安全

C．Ⅱ比Ⅰ难操作           D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行

（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式）                        。

（3）某同学将质量为m₁的NaHCO₃固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m₂。试管中发生的反应的化学方程式是                      

生成的Na₂CO₃的质量为                                        。

（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：

                                                                         。

(10分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：

其中，氧化物(I)是红棕色固体，氧化物(II)、(III)、(IV)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(I)的化学式(分子式)是             。
氧化物(II)的化学式(分子式)是             。
(2)反应①的化学方程式是                                         。
反应②的化学方程式是                                         
反应③的化学方程式是                                         

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化荆和催化剂等。

工业制硫酸铜的方法很多。

（1）方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_____________________,此法的最大缺点是____________________________。

（2）方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

①稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是__________________、________________；

向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______________________________。

②请说出调整PH为4的目的是_______________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________________________。