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（II）已知NaHCO3水溶液呈碱性：
（1）用离子方程式表示NaHCO3溶液呈碱性的原因
（2）NaHCO3溶液中各离子的浓度由大到小的关系是
（III）某温度下，密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | A | B | C |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.020 | 0.020 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.016 | 0.016 | 0.0080 |
（1）反应达到平衡时，A的转化率为
（2）该反应的化学方程式可表示为（用A、B、C表示物质的化学式）
（3）该温度下，若将A和B各0.10mol的气体混合物充入10L的密闭容器中发生反应，10s末达到平衡，则用A表示的化学反应速率为
在容积为V L的密闭容器中发生2NO2?2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂 B．压强不同 C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
| c2(NO)?c(O2) |
| c2(NO2) |
K800℃
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=
| 0.025 |
| V |
| 0.025 |
| V |
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．
| A、Cl2、HBr、HCl、H2 | B、Cl2、HCl、HBr、H2 | C、Cl2、HBr、H2、HCl | D、Cl2、H2、HCl、HBr |
已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：
(1)试管A的溶液中所含的离子是_______________________。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___ _______(填化学式)。
(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__ ______。
（12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 
2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。
A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．体积不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ，并比较K800℃ K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。
（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A．v正（NO2）=v逆（NO） B．c（NO2）=c（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变 D．气体的密度保持不变
(5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 
2NO2
若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。