摘要：17．已知NaCl.Na2SO4和Na3PO4三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2.三种溶液的体积比为3:2:1.则三种溶液中Na+离子个数之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．9:3:1 D．1:3:9
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已知NaCl的摩尔质量为58.5g?mol-1，其晶体密度为d g?cm-3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（ ）
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3．
（1）步骤①中仪器A最好使用
A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
（2）步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管
（3）能否用水代替苯
（4）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm（如图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为
已知NaCl（s）+H2SO4（浓）
NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl晶体和足量的浓硫酸完全反应．求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
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（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于水中，配成500mL盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为多少？
（2013?济宁二模）已知尿素的结构式为：
尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．（1）基态Fe3+的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C
N＞O＞C
．（2）尿素分子中N原子的杂化方式是
sp3
sp3
．（3）NH+4中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角大，原因为
NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
NH3中N原子含有1对孤对电子，NH+4中N原子没有孤对电子，NH+4中N-H键之间的排斥力较小
．（4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有
12
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个．②NaCl晶胞也为面心立方结构，已知NaCl晶体密度为ρg?cm-3NA表示阿伏加德罗常数，则NaCl晶胞体积为
| 234 |
| ρNA |
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| ρNA |