(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．

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(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；

第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第4步，记录并整理实验数据；

第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________．

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

③第4步要记录的实验数据是________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为，应选用下述中的________方法(填选项编号)．

[　　]

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；滴入2滴酚酞试液；

第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第4步，记录并整理实验数据；

第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

请根据以上实验过程，回答下面问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？________

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

③第4步要记录的实验数据是________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________．

方法二：________．

方法三：________．

实验室里有一标签残缺的盐酸，请你来探究．

(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应选用下述中的________方法(填选项编号)

你的具体做法是________________．

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

　　第1步，在小烧杯中加入10g质量分数为5％的NaOH溶液，滴入2滴酚酞试液；

　　第2步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数；

　　第3步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变为无色为止；

　　第4步，记录并整理实验数据；

　　第5步，计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．

根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？

②第3步要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，原理和方法还有多种，为此大家可继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定耗去盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属同一种方法．你能写出三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面横线上(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)：

方法一：________________．

方法二：________________．

方法三：________________．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来探究：
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是．你认为应该用下述中的______（填选项编号）方法立即确认．
A．讨论B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是______．
（2）粗略测定每毫升该盐酸中所含溶质HCl的质量．同学们依据酸碱中和反应的原理，设计了一种可行的方案，其操作步骤如下：
（1）在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液；
（2）向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；
（3）向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
（4）用胶头滴管吸取量筒内的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直到溶液刚好变成无色时为止；
（5）记录实验数据；
（6）计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量．
请你根据以上实验过程，回答下列问题，
①第3步向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，a与b、b与c的刻度均相差1mL，如果刻度a为7，量筒中盐酸的体积为______mL．
②第4步要用到玻璃棒，它是起______作用，目的是______；停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应______．
③第4步操作中指示剂（酚酞试液）颜色突变所表示的含义是什么？
④第5步要记录的实验数据是______．