某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.1mol?L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO4浓度 /mol?L-1	H2C2O4浓度 /mol?L-1	实验目的
①	298	0.01mol?L-1	0.1mol?L-1	为以下实验做对照
②	323 323	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.1 mol?L-1 0.1 mol?L-1	探究温度对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响
③	298 298	0.01 mol?L-1 0.01 mol?L-1	0.2 mol?L-1 0.2 mol?L-1	探究浓度对反应速率的影响

（2）实验记录：实验中需要记录的数据是．

我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），工业流程如图1：

请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①需要的玻璃仪器有．
（2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：．
（3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：

有关资料：

化学式	Ca（OH）2	CaSO4	BaCO3	BaSO4	MgCO3	Mg（OH）2
Ksp	1.0×10一4	7.1×10一5	8.1×10一9	1.08×10一10	3.5×10一5	1.6×10一11

（i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是．（填化学式）有人认为用一种试剂（填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是．
（ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是．
（ⅲ）实验过程中，若要确保Mg²⁺完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥．（若离子浓度小于10^-5mol?L^-1可视作已被完全除尽）．
（ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是．
（v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl₂?6H₂O，在中加热使其失去结晶水得到MgCl₂，电解就可以得到金属镁．